ACTIVIDAD 1: COMPORTAMIENTO MACROSCÓPICO DE LOS GASES Y JUSTIFICACIÓN SEGÚN EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR
En esta primera dirección 1 puedes recordar conceptos sobre los estados de la materia.
Accede a esta dirección 2 para recordar las diferencias entre los diferentes estados de la materia tanto macroscópicamente como según el modelo cinético-molecular de la misma.
1) Realiza el siguiente ejercicio sobre los estados de la materia.
En aquella misma dirección puedes conocer el modelo de gas ideal, el concepto de presión (y su necesidad) y las leyes de los gases ideales. Recuerda también la relación de la temperatura con el movimiento de las partículas.
2) Realiza el siguiente ejercicio como aplicación del concepto de presión.
3) Contesta a la pregunta sobre los factores que regulan la presión.
ACTIVIDAD 2: LEYES DE LOS GASES IDEALES Y JUSTIFICACIÓN SEGÚN LA TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES.
En la misma dirección de la actividad 1 puedes ver como varía la presión o el volumen en los siguientes casos, manteniendo constante e todos ellos la cantidad del gas:
a) Variación de la presión manteniendo constante la temperatura y variando el volumen (Ley de Boyle- Mariotte).
b) Variación de la presión manteniendo constante el volumen y variando la temperatura. Escala absoluta de temperaturas (Ley de Gay-Lussac).
c) Variación del volumen manteniendo constante la presión y variando la temperatura (Ley de Charles).
Teniendo en cuenta las leyes anteriores se puede realizar la síntesis de las mismas en la LEY DE LOS GASES IDEALES
Puedes realizar los ejercicios propuestos sobre estas leyes en aquella dirección, así como la Autoevaluación que allí se propone.
Para ampliar puedes realizar las "Actividades para enviar al tutor".
